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    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；

    (2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。


    (1)C<O<N　F

    (2)Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6价

    解析　A原子的L层p轨道中有2个电子，其电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为氧元素；结合核电荷数A<B<C，可知B为氮元素；D在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素；E的原子序数为24，是铬元素。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是______________________________，

    通常用__________掩埋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)

    A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱              B．A、B、C、D只能形成5种单质

    C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高  D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

    A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

    B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤

    D．粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

    可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

    请根据流程图，回答相关问题：

    (1)试剂a应该选用____________。

    (2)操作①②③④⑤的名称是__________(填字母)。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

    B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

    D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

    (3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________________(填化学式)。

    (4)调节pH的作用是__________________，操作方法是________。

    (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    则①与YZ互为等电子体的分子的化学式：________(任写一种)。

    ②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

    ③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

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