[题目]甲醇是重要的化工原料.CO和CO2均可用于合成甲醇.用CO2来生产甲醇的反应方程式为:CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1(1)已知:2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝ (2)由CO合成甲醇时.CO的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（题文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1

（1）已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3

则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______

（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

①反应达到平衡状态的标志是___________。

A．气体的密度不变

B．气体的压强保持不变

C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)

D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

②该温度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K=_________。

③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。

（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。

【答案】△H1+△H2—△H3大于在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加BD4L2·mol-2CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O

【解析】

(1)①CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1，②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2，③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H3，根据盖斯定律，将①+×②-×③得：CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝△H1+△H2-△H3，故答案为：△H1+△H2-△H3；

(2)从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，因此P点和Q点的平衡常数的大小KP大于KQ；工业生产要考虑速经济效益，要考虑速度和效率，压强越大需要的条件越高，花费越大，故答案为：大于；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加；

(3)①A．容器的体积不变，气体的质量不变，气体的密度始终不变，不能判断是平衡状态，故错误；B．该反应前后气体的物质的量发生变化，气体的体积不变，气体的压强保持不变时，说明气体的物质的量保持不变，能够说明达到平衡状态，故正确；C．υ正(CH3OH)=2υ正(H2)均为正反应速率，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，故错误；D．υ正(H2)=2υ逆(CO)表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；故选BD；

②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L )0.5 0 0

反应(mol/L )0.25 0.25 0.5

平衡(mol/L )0.25 0.25 0.5

K==0.25(mol/L)2，则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K==4 L2·mol-2；

③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，CO的体积分数突然减小，随着反应的进行，CO的体积分数又逐渐增大，但再加入1mol CH3OH(g)，相当于增大压强，逆向移动，达到新平衡时，CO的体积分数小于0.25，CO的体积分数随时间变化的曲线如图，故答案为：；

(4)甲燃料碱性电池中，总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，加入燃料的电极是负极，所以加入甲醇的电极是负极，充入氧气的电极是正极，正极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-，用电池反应方程式减去正极，得到负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。

练习册系列答案

青苹果同步评价手册系列答案

初中英语知识集锦系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是

A. 步骤①②过程中均需过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化铝

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜50 D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A.易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

B.能发生酯化反应和银镜反应

C.有多种同分异构体，其中之一是果糖

D.能发生水解反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线，把碳原子涂成实心小圆点(在图上改即可__________)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。甲烷是由________键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。