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    12．可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（　　）
    A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
    B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

    分析 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示可溶性铁盐与强碱反应生成氢氧化铁、可溶性盐，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A不选；
    B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl的离子反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B选；
    C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓的离子反应为2Fe3++3Ba2++6OH-+3SO42-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不选；
    D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl的离子反应为Fe2++3OH-=Fe（OH）2↓，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视        B．用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶            D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热，发生NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑的反应，求：
    （1）生成HCl气体在标准状况下的体积．
    （2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数．
    （3）由（2）所得的盐酸的质量分数求物质的量浓度，还缺少哪个物理量？ρ（g/cm3）（用字母表示，并标明单位）．写出计算表达式c=$\frac{1000ρw%}{M}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（　　）
       元素编号
    元素性质    		①②③④⑤
    原子半径/nm0.0370.1100.0770.0990.186
    部分化合价+1-3+5-4+4-1+1
    A．④是周期表中非金属性最强的元素
    B．①是周期表中原子半径最小的元素
    C．②④⑤在位于同一个周期
    D．①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①下列属于复合材料的是c（填字母）．
    a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
    ②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于a（填字母）．
    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物C4H9Cl有多少种同分异构体（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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