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    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如图所示。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列说法不正确的是

    A. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相违

    B. 放电时，N为电池的正极

    C. 充电时，阴极反应为: Li++e-=Li

    D. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    【答案】A

    【解析】A.充电时为电解池，阴极反应为: Li++e-=Li，所以充电时，接线柱A应与外接电源的阴极相连。故A错；B.放电为原电池，因为Li属于活泼金属，能与水发生反应失电子，所以做负极，即M端为原电池的负极，N为原电池正极,故B正确；充电时Li+向M极移动，即阴极的电极反应式为：Li++e-=Li故C正确；D. 陶瓷片不能允许水分子通过，故D正确；答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式：______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ______，氧化剂是______________。

    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 __________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________ 。

    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ____________，为什么______________。

    （4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是(　　)

    选项

    不纯物质(杂质)

    除杂试剂或分离方法

    必用仪器

    A

    碘水

    酒精、萃取

    分液漏斗

    B

    二氧化碳(一氧化碳)

    点燃

    C

    硝酸钾(氯化钠)

    直接蒸发结晶

    蒸发皿

    D

    乙醇(水)

    生石灰、蒸馏

    蒸馏烧瓶

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( )

    A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32—、SO42—等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

    C. 该混合物一定是K2CO3和NaCl D. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2－丁烯的结构简式正确的是：

    A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2

    C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3

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