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【题目】下列叙述中正确的是

A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体,溶液颜色变浅

B.氨水溶液加水稀释,c(OH-)增大,平衡常数增大

C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D.25℃,Cu(OH)2水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

【答案】A

【解析】

试题分析:A.在血红色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-,当向其中加入KI固体时,会发生反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由于c(Fe3+)减小,化学平衡正向移动,溶液中c[Fe(SCN)3]减小,因此溶液颜色变浅,正确;B. 氨水溶液加水稀释,平衡向电离的方向移动,使溶液中c(OH-)增大,但是稀释作用使离子浓度减小的影响大于平衡移动使离子浓度增大的影响,总的来说,溶液中c(OH-)减小;由于温度不变,所以化学平衡常数不变,错误;C.NaOH对水的电离平衡起抑制作用,使溶液中水电离程度减小;Na2S是强碱弱酸盐,在溶液中S2-水解消耗水电离产生的H+,使溶液中水电离程度增大,所以当溶液的pH相同时,NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者小于后者,错误;D. Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+ ,使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,小于在水中的溶解度,由于温度不变,因此Cu(OH)2溶度积常数不变,错误。

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA

B. 1mol N24mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. pH=1 的稀硫酸中,含有H+总数为0.1 NA

D. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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A.2:3
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C.1:2
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A.其他条件不变时增大压强,能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

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【题目】12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)ΔH= —99kJmol

请回答下列问题:

图中A点表示:

C点表示:

E的大小对该反应的反应热 (填)影响。

图中△H= kJ/mol

2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(25℃101 kPa下测得)

写出该反应的热化学方程式:

1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O( l )ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol

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225℃时,若体积为VapHa的某一元强酸溶液与体积为VbpHb的某一元强碱溶液混合,恰好中和。请回答:

ab12,则Va: Vb________

VaVba0.5b,则a的取值范围是_________________

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【题目】工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

1已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1KJ/mol

:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=___KJ/mol

2T℃,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度变化如下表所示

c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=__

②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH

B.容器中气体的压强不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

3在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:

①分析图中数据可知,220℃5.0MPa,CO2的转化率为__将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将___(增大减小不变”)

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4NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

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