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    【题目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

    A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

    C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故说法错误；B、还原性I－>Fe2＋，先和I－反应，氯气过量再和Fe2＋反应，故说法正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故说法正确；D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，故说法正确。

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    A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

    D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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    【题目】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

    A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

    C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 ．

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ．

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ．

    A．Cl﹣

    B．NO3﹣

    C．CO32﹣

    D．OH﹣．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

    A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂

    C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

    B. 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA

    C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA

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    D. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

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