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    下列说法正确的是

    A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键
    B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
    C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
    D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂

    B

    解析试题分析：A、共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A不正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也逐渐增强，B正确；C、短周期元素形成简单离子后，最外层电子数不一定均达到8(或2)稳定结构，例如H+核外电子数是0，C不正确；D、在周期表过渡元素中寻找催化剂材料，在金属与非金属分界处寻找半导体材料，D不正确，答案选B。
    考点：考查化合物与化学键、元素周期律、核外电子排布以及元素周期表的作用和意义等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

    A．原子半径：Z>W>YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
    C．氢化物的沸点：W—定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．最高价含氧酸的酸性：M＞N
    B．离子半径：X＜Y
    C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键
    D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．单质的活泼性可能是Y>Z
    C．气态氢化物的稳定性X<Y
    D．Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是

    A．单质氧化性：Y＞ZB．离子半径：X－＞Y－
    C．气态氢化物稳定性：HX＜HZD．Y单质可以在海水中提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小顺序：rx>ry>rW>rq
    B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
    C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
    D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是部分短周期元素的相关信息：

    元素代号
    		L
    		M
    		T
    		Q
    		R
    原子半径/nm
    		0.154
    		0.130
    		0.118
    		0.102
    		0.073
    主要化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		-2
     
    下列判断正确的是
    A．沸点：H2Q>H2R
    B．碱性：T(OH)3>M(OH)2
    C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
    D．L与R形成的化合物中只能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是

    A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素性质呈现周期性变化的基本原因是

    A．元素的原子量逐渐增大　B．核外电子排布呈周期性变化
    C．核电荷数逐渐增大　D．元素化合价呈周期性变化

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