下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
B | 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无N |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取 | CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解生成葡萄糖 |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
在合成氨时,要使氨的产率增大,又要使化学反应速率增大,可以采取的措施有( )
①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容,再充入等量的N2和H2
⑥恒温恒压,再充入等量的N2和H2 ⑦及时分离产生的NH3 ⑧使用正催化剂
A.②④⑤⑦ B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤ D.②③⑤⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表的实验数据是在不同温度和压强下,平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)=1∶3]
(1)比较200℃和300℃时的数据,可判断升高温度,平衡向____________方向移动,正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理,合成氨适宜的条件是________。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(3)计算500℃,30 MPa时N2的转化率________。
(4)实际工业生产合成氨时,考虑浓度对化学平衡的影响,还采取了一些措施。请写出其中的一个措施:________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关 CHF2-CH=CH- -C≡C-CH3分子结构的下列叙述中,正确的是
A.除苯环外的其余所有碳原子有可能共直线; B.12个碳原子不可能共平面;
C.除苯环外的其余所有碳原子不可能共直线; D.12个碳原子有可能共平面。
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