A、B、C为短周期元素,A元素原子最外层只有一个电子,B元素原子最外层有四个电子,C元素L层中有六个电子,这三种元素组成的化合物其化学式可能是
A.A2BC4 B.A2B2C4 C.A2BC3 D. A4BC4
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下列说法错误的是 ( )
A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 (2012·广东理综,10B)
B.四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 (2009·广东,5②)
C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 (2008·山东理综,9A)
D.合金材料中可能含有非金属元素 (2009·山东理综,9A)
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素
的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2— D.Al3+ 和Al(OH)3
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下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中
滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是
A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.上述实验证明了Fe3+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成
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某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、
CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2
(1)若反应生成Al3+,则原溶液中一定存在 可能存在的离子有
(2)若反应生成AlO2- ,则原溶液中一定存在 可能存在的离子有
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已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O;
碳棒:1/2 O2+H2O+2e- = 2OH-,据此判断,锌片是
A.正极,并被还原 B.正极,并被氧化 C.负极,并被还原 D.负极,并被氧化
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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液体积是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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