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    2．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化剂是C，氧化产物是CO2．

    分析 2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为KNO3和S，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知氧化产物为CO2，
    故答案为：KNO3和S；C；CO2．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（　　）
    A．可能只有甲烷B．可能只有氢气
    C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3种气体都存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）
    A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
    B．增大c（A）、c（B），K增大
    C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
    D．该反应的焓变△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
    C．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
    B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
    C．常温常压下，16克O2含电子数为10NA
    D．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
    A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．试回答下列各题：
    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    △H=-185kJ•mol-1

    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247432
    ②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
    ③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
    a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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