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    12．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32-相互促进水解而不能共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42-，由于Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．

    解答 解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32-相互促进水解而不能共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42-，由于Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，
    根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42-，一定不存在Ba2+、CO32-、I-，可能存在H+、NH4+、Al3+，
    即溶液中最多可含离子有5种，
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
    C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，除了选择Na2SO3溶液还应选用的试剂有溴水（填名称），看到的现象是 _溴水褪色，反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
    （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
    C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同压强、相同体积的CO和O2
    C．相同温度、相同体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10?-5mol•L-l时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）
    A．pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
    B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
    C．向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
    D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10?-17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列描述或表达式正确的是（　　）
    A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
    B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
    C．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂．某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应．
    按如下流程分离出苯甲酸：
    反应混合物$\stackrel{趁热减压过滤}{→}$滤液$→_{②浓盐酸酸化}^{①冰水浴冷却}$悬浊液$\stackrel{减压过滤}{→}$苯甲酸晶体
    已知：①苯甲酸熔点为122℃，沸点为249℃．
    ②不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
    ③
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是冷凝管，冷却水应从b口进入（填“a”或“b”）．
    （2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是使盐酸酸化时生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸结晶析出，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是KCl，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    （3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B最外层电子数是次外层电的2倍
    C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名称碳．
    （2）写出C元素的单质的电子式．
    （3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（写化学式）．

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