Question

【题目】按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 与适量H2(g) 完全反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量_______________.

Answer 1

【答案】 NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1

【解析】(1)1molH2SO4溶液与足量NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为=-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(2)1mol N2与适量H2起反应生成NH3，放出92.2kJ热量，该反应为可逆反应，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol。