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    【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是

    A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

    B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

    C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

    D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

    【答案】C

    【解析】

    A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；

    B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；

    C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；

    D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

    ①0.5 mol氨气

    ②标准状况下22.4 L氦气

    ③4 ℃时9 mL水

    ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

    (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。（其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿伏加德罗常数）

    因为：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g

    （2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为_____，CO 的质量分数_______

    （3）标准状况下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称:______,______,______,______,______,______,______。

    写出有关反应的化学方程式:

    第②步：______________________, _________________________。

    第③步：______________________。

    第⑤步：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_________，（保留一位小数）量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ 。（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

    （2）第③步实验的操作是________________________________________。

    （3）第⑤步实验的操作是______________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；D.定容时俯视溶液的凹液面________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

    B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

    C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA

    D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是

    A. A分子中所有原子均在同一平面内

    B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

    C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

    D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（ ）

    ①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

    A.②④⑥B.①③⑥C.①②③④D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

    B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：

    C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使中混有等杂质

    D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

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