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    14．下列有关说法中，正确的是（　　）
    ①钢较纯铁不易生锈
    ②冶炼铝和钠都可以用电解法
    ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

    分析 ①钢中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，从而易生锈；
    ②活泼金属采用电解方法冶炼；
    ③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液；
    ④铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架；
    ⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金．

    解答 解：①钢中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故错误；
    ②活泼金属采用电解方法冶炼，Al、Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故正确；
    ③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，故正确；
    ④铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故正确；
    ⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬、镍合金，硬铝是铝硅、镁等形成的合金，所以三种物质都是合金，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，涉及金属冶炼、合金、离子检验等知识点，综合性较强，明确原电池原理、物质或离子性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
    （3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
    ①M的结构式为，Q的电子式为．
    ②Q可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用水稀释0.1mo1•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    盐酸
    分子式：
    相对分子量：36.5
    密度：1.2g/ml
    HCI质量分数：36.5%
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
    现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
    （2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
    （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．
    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．
    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜原子的直径约为128pm，阿伏加德罗常数的值为6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应Fe-2e-=Fe2+．
    （2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）BD．
    A．溶液中Na+向A极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一个原电池装置，请按要求填空．
    （1）正极材料是Cu，负极材料是Fe；
    （2）电流的方向是：由Cu经外电路流向Fe；
    （3）反应过程中，铁片质量减少，铜片质量增加；
    （4）写出电极反应式：负极：Fe-2e-═Fe2+，正极Cu2++2e-═Cu；
    （5）该原电池中发生的总反应方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A．体积相等，密度相等的CO和C2H4B．温度相同，体积相同的O2和N2
    C．质量相等，密度不等的N2和COD．压强相同、体积相同的N2和O2

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