Question

(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。

（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56．9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _________ ___

Answer 1

（16分）（每空2分）

（1）；第一周期、第IA族

（2）1:2；离子键和共价键

（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O

（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2

（5） N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，说明C是N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族，则E是Na元素；C与B、D相邻，则 B是C元素，D是O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3，则F是NH4HCO3。C的气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为；H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；

（2）化合物Na2O2中阴离子是O22-、阳离子是Na+，所以阴、阳离子个数比为为1:2；NH4HCO3是离子化合物，含有离子键，但N与H、C与O原子之间是共价键，所以F中含有离子键和共价键；

（3）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O；

（4）氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2;

（5）N2H4的燃料电池，在碱性条件下，负极为N2H4发生氧化反应，生成氮气和水，所以电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑；

（6）根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相减即可得到所求热化学方程式，则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol－1 。

考点：考查元素的推断，化合物性质的应用，电化学反应原理的应用，盖斯定律的应用