Question

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为______．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是______．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为______（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为______．

Answer 1

解：C、D均能使澄清的石灰水变混浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D属于二氧化碳和二氧化硫；E为单质，D、E均能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的有氯气和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯气；I是一种红棕色固体氧化物，I是氧化铁；B、F为单质，其中F为黑色固体，F和B反应生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧气；A和氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯气和水、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，碳和硫酸反应，所以G是硫酸，H是盐酸；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以J是氯化铁；K为单质，J和K反应生成L，L和氯气反应生成氯化铁，所以L是氯化亚铁，K是铁．
（1）E是氯气，E的电子式为：．
故答案为：．
（2）氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸，离子反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺
（3）碳和硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，
反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）二价铁离子的检验方法是：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色就证明有二价铁离子存在．
故答案为：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，所以A的相对分子量是氢气的30倍，即A的相对分子量为60，且A中含3种组成元素，通过以上分析A中一定含有硫和碳元素，且A和氧气反应后生成二氧化硫和二氧化碳，所以A含有氧元素，分子式为SCO；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为S=C=O．
故答案为：SCO；S=C=O．
分析：C、D均能使澄清的石灰水变混浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D属于二氧化碳和二氧化硫；E为单质，D、E均能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的有氯气和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯气；I是一种红棕色固体氧化物，I是氧化铁；B、F为单质，其中F为黑色固体，F和B反应生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧气；氯气和水、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，碳和硫酸反应，所以G是硫酸，H是盐酸；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以J是氯化铁；K为单质，J和K反应生成L，L和氯气反应生成氯化铁，所以L是氯化亚铁，K是铁．
（1）E是氯气，写出电子式．
（2）氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸．
（3）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳、水．
（4）根据二价铁离子的检验方法检验．
（5）先根据A与氢气的密度比，及A与氧气发生的产物判断A的化学式；可类比二氧化碳写出A的结构式．
点评：本题考查了元素化合物的推断、离子方程式和化学方程式的书写、二价铁离子的检验等知识点，难度不大，明确二价铁离子和三价铁离子的检验方法，这是高考的热点．