Question

下列说法中错误的是（　　）

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

D．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数为3×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、由于溶液是均匀的，取出的溶液及剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相同．
B、根据n=cV计算需要氯化氢的物质的量，再根据V=nVm计算标准状况下氯化氢的体积．
C、根据c=

1000ρω

M

计算98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）的物质的量浓度，进行比较判断．
D、溶液中BaCl₂完全电离，2 mol/L BaCl₂溶液中c（Ba²⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=4mol/L，根据n=cV计算Ba²⁺和Cl^-物质的量，再根据N=nN_A计算Ba²⁺和Cl^-总数．

解答：解：A、由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol/L，故A正确；
B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112 L，故B正确；
C、98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，二者浓度相同，故C错误；
D、溶液中BaCl₂完全电离，2 mol/L BaCl₂溶液中c（Ba²⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=4mol/L，溶液中Ba²⁺和Cl^-总数为0.5L×（2mol/L+4mol/L）×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，故D正确．
故选：C．

点评：考查对物质的量浓度理解与计算、物质的量浓度与质量分数的关系、溶液中离子数目计算等，难度中等，注意物质的量难度与质量分数、溶解度的关系．