Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl（g）+O₂（g）  

400℃

Cl₂ （g）+2H₂O （g）
（1）已知：Ⅰ．反应A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
①H₂O的电子式是

 

．
②反应A的热化学方程式是

 

．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为

 

kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,电子式,热化学方程式

专题：

分析：①共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；
②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
③反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差．

解答： 解：①H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：；
②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
③E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，所以H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键强；
故答案为：32；强．

点评：本题考查了焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和、热化学方程式的书写，题目难度中等．