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    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-
     NH4NO3
    NH4NO3═NH4++NO3-
    NH4NO3═NH4++NO3-

    （2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
    编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    实验
    现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色
    反应Ⅰ
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O

    反应Ⅱ
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓

    反应Ⅲ
    2H++Zn═Zn2++H2↑
    2H++Zn═Zn2++H2↑

    反应Ⅲ的现象为
    Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出
    Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出
    ．
    分析：（1）电离方程式是表示物质电离的式子，强电解质完全电离，用等号表示，弱电解质部分电离，用可逆号表示；
    （2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气．
    解答：解：（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
    （2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
    氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
    故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
    点评：本题考查学生电离方程式和离子方程式的书写知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
    BaCO3
    BaCO3=Ba2++CO32-
    BaCO3=Ba2++CO32-

    NaHSO3
    NaHSO3=Na++HSO3-
    NaHSO3=Na++HSO3-

    碳酸钠+少量醋酸
    CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
    CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

    铁+硝酸银
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

    （2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是
    56
    56
    ；核外电子数是
    54
    54
    ．
    （3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：
    B＞A＞C＞D
    B＞A＞C＞D
    ；（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    硫酸铝
    Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
    Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

    （2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
    硫酸溶液与澄清的石灰水混合
    Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
    Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
    ；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ；MgO+2H+═Mg2++H2O
    MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    ①亚硫酸
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    ； 
    ②氢氧化铁
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    ；
    ③碳酸氢钾
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    ；
    ④硫酸氢钾
    KHSO4=K++H++SO42-
    KHSO4=K++H++SO42-
    ．
    （2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
    ①Al2S3
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ；
    ②FeCl3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    ④CuSO4
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ；
    ⑤CH3COONH4
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    ．
    （3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-

    （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ；
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    ；硫酸铁
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

    （2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ；碳酸钠与足量的盐酸
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
    呈现红褐色
    呈现红褐色
    ，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    碳酸
    H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
    H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

    硫酸
    H2SO4=2H++SO42-
    H2SO4=2H++SO42-

    （2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入固体NaOH，电离平衡向
    正
    正
    反应方向移动，c（H+）
    减小
    减小
    ．
    （2）加入固体NaF，电离平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动，c（H+）
    减小
    减小
    ．

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