下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧.消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1.该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应，属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr

C．CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色	前者表现出还原性后者表现出漂白性
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	发生化学腐蚀
C	SiO2能与氢氟酸及碱反应	SiO2是两性氧化物
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

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【化学—选修5有机化学基础】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。

（2）H的分子式是。

（3）下列说法正确的是。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或碱性环境中均能水解

（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出两种符合条件K的结构简式____。

（5）写出反应⑤的化学方程式______________。

（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是__________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同

D．甲中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐降低

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

温度（℃）

平衡态

260

270

280

290

300

310

320

CO转化率（%）

CH3OCH3产率（%）

A．反应①、②均为吸热反应

B．290℃时反应②平衡常数值达到最大

C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大压强能增大CH3OCH3产率

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（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①该反应的平衡常数表达式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

a．I2与WI2的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

（2）利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。

②电解池阳极区的电极反应式为_________________。

③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

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某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）

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