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    10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
    B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

    分析 利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，以此解答该题．

    解答 解：A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙胶体聚沉，故A不选；
    B．形成的为乳浊液，不是胶体，故B选；
    C．胶体具有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C不选；
    D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，为高频考点，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
    A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小；
    ④量取浓硫酸时，仰视刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
    C．水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
    C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
    （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
    ①电解开始不久，阴极产生的实验现象有产生气泡，溶液变红，阴极的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有产生白色沉淀、铜片溶解，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是C．
    A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉变蓝
    B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+显蓝色  
    C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉变蓝
    D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝．

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