Question

19．原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应，原电池将化学能转化为电能．其中电子流入的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应，电子流出的一极是原电池的正极，该极发生还原反应．原电池中电解质溶液的主要作用是使溶液导电，形成闭合回路
某可逆电池的总反应方程式为：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
该电池的导电液为氢氧化钾溶液
该电池放电时的还原剂为Fe，负极电极反应为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂
该电池放电时的氧化剂为NiO₂，正极电极反应为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

Answer 1

分析 依据原电池工作原理解答：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路；
根据电池总反应可知，放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）₂，电极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极NiO₂得电子被还原生成Ni（OH）₂，电极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充电时电能转化为化学能，电极反应与原电池电极反应相反，以此解答该题．

解答 解：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路；
某可逆电池的总反应方程式为：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，电解液是氢氧化钾溶液，放电时，Fe是还原剂，被氧化生成Fe（OH）₂，电极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，放电时氧化剂是NiO₂得电子被还原生成Ni（OH）₂，电极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，
故答案为：氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；使溶液导电，形成闭合回路；氢氧化钾溶液；Fe；Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；NiO₂；NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

点评 本题考查了原电池工作的原理，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．