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    15．现用物质的量浓度为18mol•L-1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4．
    可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为8.3mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
    （2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：①③④⑤⑥；
    （2）用 18mol•L-1的浓硫酸来配制 450mL 0.3mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以应选择10mL量筒；
    故答案为：8.3mL； ①；
    （3）配制450mL溶液应选择500ml容量瓶；定容时首先缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm时，改用胶头滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低处正好跟刻度线相切；
    故答案为：500；胶头滴管．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
    实验步骤实验现象
    a．取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    b．取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    c．取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    d．取少量该溶液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    e．取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的离子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，还需进一步实验才能确定是否存在K+． （填离子符号）
    （2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．C2H6和C9H20一定互为同系物
    C．乙醇与乙酸在加热条件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
    D．新戊烷和异丁烷的一氯代物均为一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

    已知：NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    （1）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H202，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
    （5）从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）测定样品中NaC102的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
    ②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10-3mol（用含e、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（　　）
    A．B．C．D．

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    7．已知：常温下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
    C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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    4．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如图实验：

    （1）A的化学式为Fe3S4；
    （2）固体氧化物B的颜色红褐色；
    （3）用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知0.1mol•L-1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32-）＜c（HSO3-），下列措施不能使溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）＞0的是．（　　）
    A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小苏打溶液
    C．加入一定量的氢氧化钡固体D．加入一定量的Na2SO3固体

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