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    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（　　）
    A、原子序数：X＜Y
    B、原子半径：X＜Y
    C、离子半径：X＞Y
    D、最外层电子数：X＜Y
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，以此来解答．
    解答： 解：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，
    A．原子序数为X＞Y，故A错误；
    B．电子层越多，半径越大，则原子半径为X＞Y，故B错误；
    C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Y，故C错误；
    D．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为X＜Y，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握具有相同电子层结构的离子的相对位置为解答的关键，注意阴前阳下、离子半径小的序数大，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将
     
    （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是
     
    ．
    a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还
     
    ，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是
     
    ．
    （4）已知大于27℃时，MnSO4?H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：
     
    、
     
    、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中
     
    可循环使用．
    （5）通过煅烧MnSO4?H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4?H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为
     
    ；MnxO4中x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变
     
    、
     
    、
     
    等反应的条件，原来的
     
    会被破坏，化学平衡会发生移动．
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为
     
    mol/L；
    （3）已知下列两个反应：
    a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
    b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
    判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是
     
    ．
    ①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+C12（g）△H1＞0   K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+C12（g）?COCl2（g）△H2＜O   K2=5×104 mol?L-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）              K3=？
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为
     
    ．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号，下同）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃
    C．反应①、反应②同时升高温度
    （3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
     

    A．恒温下扩大容器体积    B．减少SO3的物质的量    C．恒压下升温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、石英可用来制作工艺品
    B、硅单质可用来制造太阳能电池
    C、硅单质是制造玻璃的主要原料
    D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A、加入硫酸镁固体，平衡正向移动
    B、达到平衡时，气体的平均分子量保持不变
    C、保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
    D、1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解，下列叙述正确的是（　　）
    A、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B、电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
    C、若在铁表面镀锌，铁作阳极
    D、用电解法精炼铜时，粗铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质．钋在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第七周期第ⅥA族
    B、第六周期第ⅥA族
    C、第六周期第ⅡA族
    D、第五周期第ⅥA族

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