【题目】已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关。在两份等物质的量浓度且等体积的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.反应到b点时,过滤,向滤液中滴加溶液,发生反应的离子方程式为
C.c点两溶液导电能力相同,所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH—
D.a点对应的溶液显中性,d点对应的溶液显酸性
【答案】B
【解析】
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A错误;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时,实际上是酸碱中和反应,离子方程式为H++OH═H2O,故B正确;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,故C错误;
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水,溶液呈中性;d点②中溶质为Na2SO4,溶液也呈中性,故D错误;
故选B。
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【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。( )
A. 58% B. 42% C. 36% D. 64%
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【题目】海水是十分重要的自然资源.如图是海水资源利用的部分过程,下列有关说法错误的是
A.第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为:NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B.第②步由MgCl26H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2
C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法
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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.若温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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【题目】化学计量是化学学习中的重要工具,请根据物质的量有关知识填空(NA表示阿伏伽德罗常数)
(1) _____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)标准状况下,体积为11.2L的N2的质量是_____g,所含质子数目为___。
(3)0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液,所含SO42—离子的物质的量浓度之比为____。
(4)标准状况下,NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L,则NH3的体积分数为___。
(5)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为M g/ mol )溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为____mol/L。
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【题目】2019年4月23日,中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰,我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击,甲板要耐高温,外壳要耐腐蚀.
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形:H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示:
TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。
②OF2的空间构型为___________,其中O原子杂化方式为__________杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸,其酸性由弱到强的顺序为:HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_______________ 。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏大着极的资源,含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积?________(填“是”或“否”);
②已知:Fe3O4 晶体的密度为5. 18gcm -3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可,阿伏加德罗常数的值为N A)
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【题目】如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )
A. 甲为NaHCO3,乙为Na2CO3
B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊
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【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)选用的主要仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。
(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器
E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_______。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应______,否则会使浓度偏_______;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度_______。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度_____;仰视则使浓度______。
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