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    10．据最新报道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列说法正确的是（　　）
    A．10B的质子数是10B．10B20是一种新合成的化合物
    C．10B的中子数与核外电子数相同D．B元素位于元素周期表中的第三列

    分析 A．元素符号的左上角为质量数，原子序数=质子数；
    B．化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物．
    C．根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；
    D．B元素周期表中的第二周期第ⅢA族．

    解答 解：A．10B的原子序数为5，质子数5，故A错误；
    B．10B20只含一种元素，属于单质，故B错误；
    C．10B的中子数=10-5=5，核外电子数=质子数=5，故C正确；
    D．B元素周期表中的第二周期第ⅢA族，在周期表中的第十三列，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查核素，除了掌握核素、单质的定义外，还要记住两个关系：质量数=质子数+中子数，质子数═核外电子数═原子序数═质量数-中子数，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列现象没有发生化学变化的是（　　）
    A．蛋白质遇浓硝酸变黄B．焰色反应
    C．用石灰水粉刷的墙壁逐渐变白D．碘遇淀粉变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．聚乙烯的结构简式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
    C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
    D．最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对与反应2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　　）
    A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    B．生成H2和生成HI的速率相等
    C．混合气体的颜色不再变化
    D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．体积分数75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
    B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．石油分馏可获得各种烷烃、苯及其他衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
    A．CO的含量保持不变        
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
    （b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ/mol436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
    拆开化学键2molH2中的化学键①吸收热量④1368
    1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键②放出热量⑤1852
    总能量变化③放出热量⑥484
    （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

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