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    右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

    D．酚酞不能用作本实验的指示剂


    解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol/L)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移

    D．Na2FeO4能杀菌消毒是因为其具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置[已知：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：

    (1)和装置甲相比，装置乙的优点是__________________________________________。

    (2)和装置B相比，装置D制备氯气的优点是_____________________________________________。

    (3)为了进一步验证氯气和水的反应，某学生设计了装置丙。如何控制弹簧夹才能使氯气充满集气瓶F?

    __________________________________________。

    (4)当气体充满集气瓶F后，欲使装置E中的水进入集气瓶F应如何操作？

    ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

    A

    B

    C

    D

    X/mol/L

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    Y/mol/L

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列叙述不正确的是(　　)

    A．c(H＋)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定显酸性

    B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

    D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是  (   )

    A．N2 H2 NH3  的浓度相等       

    B．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

    C．N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2  

    D．单位时间消耗n mol N2  ，同时生成3n mol H2  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是                                               （    ）

    A．A的转化率变大            B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大          D．a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用品的有效成分及用途对应错误的是

    A

    B

    C

    D

    用品

    有效成分

    NaCl

    Na2CO3

    Al(OH)3

    Ca(ClO)2

    用途

    做调味品

    做发酵粉

    做抗酸药

    做消毒剂

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