【题目】已知：
时，
，
，
，
，
。
溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________
不考虑
与
发生氧化还原反应
。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。
时，将
的HCOOH溶液和的
溶液分别与的
溶液混合，实验测得产生的气体体积
随时间
变化的示意图如图所示：
的电离平衡常数表达式
__________________________。
反应初始阶段，两种溶液产生
气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，
____________
填“
”“
”或“
”。
时，某溶液中含有
、
加入KOH固体以调节溶液
忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有
沉淀生成？________填“能”或“否”。
【答案】
的酸性比
强，等浓度的HCOOH溶液中的
较大，故其溶液与
溶液的反应速率较快 
能
【解析】
，
，
，则
，电离平衡常数越大酸性越强，强酸可以制弱酸；
（2）
溶液中存在亚硫酸根的水解和亚硫酸氢根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈碱性；
（3）
根据电离方程式可知K=；
的浓度越大反应速率越快，且酸溶液的酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解；
（4）根据pH值和
计算出亚硫酸根的浓度，当
，则能生成沉淀，根据pH值和计算出亚硫酸根的浓度。
，，，则，亚硫酸可以制得
，同时生成亚硫酸氢根，离子方程式为：，故答案为：；
，故答案为：；
碳酸氢根离子电离方程式为：
，则电离平衡常数表达式为K=，故答案为：；
的酸性弱于HCOOH的，即在相同浓度的情况下HCOOH溶液中
的浓度大于溶液中的浓度，浓度越大反应速率越快，且酸溶液的酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，所以反应结束后
，故答案为：HCOOH的酸性比强，等浓度的HCOOH溶液中的较大，故其溶液与溶液的反应速率较快；；
当pH为7时，
，S元素的存在形式为
、
，
，又
，联立可得
，
，则能生成沉淀，故答案为：能。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互为同系物的是________；
②互为同分异构体的是________；
③既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________。
(2)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是________；
(3)写出
聚合物的单体结构简式________和________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体
B. 图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C. 图3装置用于制备并收集NO气体
D. 图4所示装置制取并收集氨气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，
甲基
中含有的中子数为
B.将
溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中
的数目为
C.
和
在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为
D.常温下，
的
溶液中，发生电离的水分子数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）
①用浓氨水清洗做过制备AgCl反应后的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀则溶液浓度偏高；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
A.1B.2C.3D.4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是
A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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