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    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（　　）
    A、1：6B、3：1
    C、1：3D、6：1
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．
    解答： 解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，
    6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
    则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
    则分子数之比也为1：3，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CH2═CH2和互为同分异构体
    B、核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号
    C、的一氯代物有3种
    D、三者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
    1
    2
    ，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）写出丙元素的元素符号
     
    ，画出丙的原子结构示意图
     
    ；
    （2）写出乙元素的三种核素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是
     
    ．（填化学式）
    （4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
    B、N2既是氧化剂，又是还原剂
    C、NH4Cl中的氮元素被还原
    D、NaNO2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（　　）
    A、Na2CO3，O2，H2O（g）
    B、Na2CO3，Na2O，O2
    C、Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
    D、NaHCO3，Na2CO3，O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18克H2O所含中子数为10 NA
    B、标况下，2.24LBr2中含有的分子数目为0.1NA
    C、7.8gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
    B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
     

    （2）下列说法正确的是
     

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3  b．结合质子的能力：CO
     
    2-
    3
    ＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    通过
     
    现象说明此矿山中不含Al2O3
    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为
     

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是
     
    ，
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1molL-1 HNO3的体积为
     
    L．

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