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    6．由分类思想，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质
    B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
    C．糖类、蛋白质都为高分子化合物
    D．一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子

    分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，完全电离的属于强电解质；
    B．铁生锈与食物腐败均属于缓慢氧化；
    C．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
    D．二氧化碳属于非极性分子．

    解答 解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．食物腐败与铁生锈均属于缓慢氧化，不易察觉，故B正确；
    C．糖类中的单糖与双糖不是高分子化合物，故C错误；
    D．二氧化碳结构式为O=C=O，属于非极性分子，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、高分子化合物的概念、极性分子与非极性分子，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．
    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
    反应②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
    则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CH2CH2Br与NH3反应生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
    A．若原料完全反应生成上述产物，CH2CH2Br与NH3的物质之比为2：1
    B．该反应属于取代反应
    C．CH2CH2Br与HBr均属于电解质
    D．CH2CH2Br难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（　　）
    A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
    B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
    C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
    ①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
    ②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
    ③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
    称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
    （2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
    实验二：测定产品MgCO3•nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

    （3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量．
    （4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N2的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
    （5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    a．装置Ⅰ反应前后质量差m1             b．装置Ⅱ反应前后质量差m2    c．装置Ⅲ反应前后质量差m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
    I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
    ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
    ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
    在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
    A．由图可知：Pl＜P2
    B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
    C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
    D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为．
    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式来表示）．
    （6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
    （1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al2O3、NaAlO2．
    （2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：
    ①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，请将相应的序号
    填入空格内．
    （1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；
    （2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；
    （3）通常用于配制化妆品的是④；
    （4）常用于焊接或切割金属的是①．

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