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    14．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    分析 2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析．

    解答 解：2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查压强对反应速率及其化学平衡的影响，难度不大，注意增大压强，正、逆反应速率都增大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
    丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
    根据题意完成填空：
    （一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
    （1）反应装置中加入沸石的目的是防止液体暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
    a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
    （3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．

    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
    B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
    C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
    （1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d7．
    （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH3）5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一种是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4．
    ①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
    ②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；
    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4；
    ④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ键的数目为21×6.02×1023个（或21mol）．
    （3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是（　　）
    A．3molB．4molC．5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的$\frac{2}{3}$，则该反应的平衡常数（　　）
    A．4B．16C．32D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．
    （1）该化合物的分子式为C6H12
    （2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
    ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有7种（不考虑立体异构）．
    ②B是链状化合物，若1H-NMR谱中只有一个信号，则B的系统命名为2，3-二甲基-2-丁烯
    ③C是环状化合物，若1H-NMR谱中只有一个信号，则C的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、科学、技术、环境、食品等关系密切，分析下列表述：
    ①台湾“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H58O4；
    ②温州“玉米馒头”制作方法是用面粉混合玉米香精和柠檬黄加工而成的，色素、香精能诱人食欲，长期食用对人体没有危害；
    ③维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用；
    ④多用燃气热水器、多骑自行车都是积级的低碳生活方式；
    ⑤阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用．
    其中不正确的是（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．①④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机物A的结构简式为：则：
    （1）该有机物含有的官能团为：羧基、碳碳双键；
    （2）判断有机物A不可能发生的反应是下列中的：②（填序号）；
    ①加成反应    ②消去反应     ③氧化反应    ④酯化反应     ⑤加聚反应
    （3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：①能发生银镜反应；②与金属钠反应有气体产生；
    （4）写出A与溴水反应的化学方程式：．

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