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    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0.01 mol/L盐酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
    C．pH =" 4" NaHSO3溶液 D．pH =11氨水

    A

    解析试题分析：A、0.01 mol/L盐酸，c(H+)溶液=10-2mol/L，则c(OH-)溶液="Kw/" c(H+)溶液= c(H+)水=10-12mol/L；B、0.01 mol/L Na2CO3溶液，由于碳酸根的水解促进水的电离c(H+)水>10-7mol/L；C、pH =" 4" NaHSO3溶液，c(H+)溶液=10-4mol/L，c(OH-)溶液="Kw/" c(H+)溶液= c(H+)水=10-10mol/L；D、pH =11氨水，c(H+)溶液=10-11mol/L=c(H+)水。比较可得水的电离程度最小的是A。
    考点：考察电解质溶液中离子浓度知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
    C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
    D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

    A．酸性，碱性
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

    A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是

    酸
    		电离常数
    碳酸
    		Ki1 =" " 4.3×10-7
    Ki2 =" " 5.6×10-11
    亚硫酸
    		Ki1 =" " 1.54×10-2
    Ki2 =" " 1.02×10-7
     
    A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
    B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
    C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
    D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

    A．H2O2的电子式为
    B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性
    C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态
    D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
    C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
    D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

    A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
    B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
    C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
    D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列叙述不正确的是

    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
    B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
    C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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