Question

10．氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体，切无毒．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮气的结构式：N≡N；氮元素原子的L层电子数为5．
（2）氮化镁与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）SO₂和NO₂是形成酸雨的主要物质．某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．他们在烧瓶中充入含有少量一氧化氮气体，慢慢充入氧气．请推断该过程中发生反应的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，若用蒸馏水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用为催化剂．
（5）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，再用酸出去碳酸钙，其理由是因为硫酸钙溶解度大于碳酸钙，硫酸钙可以转化物碳酸钙，碳酸钙易溶于酸中．

Answer 1

分析 （1）氮气分子中两个氮原子共用3对电子，氮原子核外有2个电子层最外层容纳电子数为5；
（2）氮化镁与水反应生成氢氧化镁与氨气；
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼、氯化钠和水；
（4）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；
（5）硫酸钙不与盐酸反应，碳酸钙易溶于盐酸，依据沉淀转化规律解答．

解答 解：（1）氮气分子中两个氮原子共用3对电子，结构式为：N≡N，氮原子核外有2个电子层最外层容纳电子数为5；
故答案为：N≡N；5；
（2）氮化镁与水反应生成氢氧化镁与氨气，化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼、氯化钠和水，化学方程式：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
故答案为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO₂+SO₂=SO₃+NO，总反应为：2SO₂+O₂=2SO₃，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂，
故答案为：2NO+O₂=2NO₂；NO₂+SO₂=SO₃+NO；催化剂；
（5）硫酸钙不与盐酸反应，碳酸钙易溶于盐酸，故锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，
故答案为：因为硫酸钙溶解度大于碳酸钙，硫酸钙可以转化物碳酸钙，碳酸钙易溶于酸中．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查化学方程式书写，明确氮气及化合物性质是解题关键，注意沉淀转化规律，题目难度不大．