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    20．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入到 CaCl2溶液中
    B．NH3通入 AlCl3溶液中
    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中

    分析 A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到 CaCl2溶液中不发生反应；
    B．NH3通入 AlCl3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；
    C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧；
    D．氢氧化铁胶体中加入电解质溶液，先发生胶体聚沉后沉淀溶解；

    解答 解：A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到 CaCl2溶液中不发生反应，过程中始终无明显现象，故A正确；
    B．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NH3通入 AlCl3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧，有明显现象，故C错误；
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中，先发生胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀溶解，有明显现象，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质性质的分析，主要是生成产物和反应现象的判断，注意物质的特殊性掌握，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化并验证其氧化产物的实验装置（图中加热装置、夹持装置等均未画出）．据题意回答下列问题．
    （1）装置A宜采取的加热方式是水浴加热加热．装置E也需要加热，E的作用是制备氧气．
    （2）加热F试管，出现砖红色沉淀，说明乙醇已被氧化．
    （3）C处的现象是出现蓝色，B处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验完成后发现A中还有液体剩余，冷却后投入一小块金属钠，有气泡生成，写出发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞试液滴人反应后的溶液中，溶液显示红色，说明乙醇钠显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：

    （1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象，填写下表的空格．
    试剂用量实验现象
    （气球体积变化）    		分析原因
    第
    ①
    组    		42g NaHCO3
    53g Na2CO3
    300mL4mol/L盐酸    		甲中气球与乙中
    气球的体积相等    		甲、乙盐酸均过量
    n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
    V甲（CO2）=V乙（CO2）
    第
    ②
    组    		42g NaHCO3
    53g Na2CO3
    300mL3mol/L盐酸
    甲中气球体积大于乙中气球的体积（填“大于”或“小于”
    或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞c＞d
    C．离子半径D＞C＞B＞AD．金属性B＞A，非金属性D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    已知：CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH+HCl
    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基和羧基．
    （2）B物质的结构简式为CH3CHO．
    （3）①、③、④的反应类型分别为加成、水解或取代、酯化或取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲烷的用途很广泛．
    （1）已知：
    2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
    CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
    则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
    时间/s0246810
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
    ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
    A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中CO的质量不再发生变化
    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
    （2）该配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
    A．离子键   B．金属键  C．氢键   D．极性共价键   E．配位键
    （3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
    ①石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp2杂化
    ②石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是C原子之间形成了大π键．
    ③石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60

    （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
    （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．A极为正极
    C．B极上发生氧化反应
    D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路

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