Question

10．对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液浓度相等
• B． c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多
• D． 分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸

Answer 1

分析 pH相等的盐酸和醋酸溶液中c（H⁺）相等，醋酸为弱酸，只能部分电离出氢离子，则醋酸的浓度较大；根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），没有告诉温度相同，则c（OH^-）不一定相等，故c（Cl^-）、c（CH₃COO^-）的浓度不一定相等；醋酸的浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积较大；稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度较大，醋酸的pH大于盐酸，据此进行解答．

解答 解：A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中c（H⁺）相等，由于醋酸只能部分电离，则醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；
B．根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于温度不一定相同，则无法判断c（OH^-）是否相等，故c（Cl^-）与c（CH₃COO^-）不一定相等，故B错误；
C．醋酸的浓度大于盐酸，等体积时醋酸消耗NaOH溶液的体积大于盐酸，故C错误；
D．醋酸为弱酸，稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH小于醋酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，B为易错点，注意温度影响水的离子积，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．