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    18．钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
    （1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是Na2O2；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是NaHCO3；
    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是Na2SiO3．

    分析 （1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气；
    （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠的用途：制备硅胶和木材防火剂．

    解答 解：（1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，
    故答案为：Na2O2；
     （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，
    故答案为：NaHCO3；
    （3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠可以制备硅胶，此外还可以做木材防火剂，
    故答案为：Na2SiO3．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色变浅
    B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．研发易降解的生物农药有利于环境保护
    C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
    D．常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．

    Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
    （1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    （2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
    Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
    （1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
    ③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
    （5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．H与DB．CH3CH2OH与CH3COOH
    C．CH≡CH与C6H6D．CH3CH2CH2CH3与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中．
    序 号实 验 目 的答案供选择的化学试剂及方法
    （1）实验室检验二氧化碳气体F

    A让激光透过
    B 滴入无色KSCN溶液
    C抽少许纱，灼烧
    D新制的Cu（OH）2，加热
    E通过盛溴水的洗气瓶
    F通入澄清石灰水中
    （2）鉴别溶液和胶体A
    （3）化验糖尿病D
    （4）鉴别Fe2+和Fe3+B
    （5）识别棉织品和毛织品C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
     装置 现象 结论及解释
      ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		 a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）  
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．P1和P2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量H2
    B．
    分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C．
    验证Na和水反应为放热效应
    D．
    收集氨气

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