Question

常温下，将a L 0.1mol?L^-1．的NaOH溶液与b L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（　　）

A、a＜b时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、a＞b时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、a=b时，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

D、无论a、b有何关系．均有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．若a＜b，则CH₃COOH过量，溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH₃COOH的电离与CH₃COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，结合CH₃COOH、CH₃COONa的量分析；
B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH₃COONa混合溶液，结合电离与水解判断；
C．若a=b，二者恰好反应，溶液为CH₃COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解；
D．无论a、b有何关系，溶液中一定存的电荷守恒．

解答：解：A．若a＜b，则CH₃COOH过量，溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH₃COOH的电离与CH₃COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若CH₃COOH较多、CH₃COONa较少时，溶液呈酸性，溶液中可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），故B错误；
C．若a=b，二者恰好反应，溶液为CH₃COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解，则c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．无论a、b有何关系，溶液中一定存的电荷守恒，则一定存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确，
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，难度中等，A为易错点、难点，醋酸与醋酸钠混合溶液中离子浓度关系有多种，与物质的浓度有关，B选项可以利用电荷守恒进行判断．