实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液.填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯.玻璃棒. ．(2)下列配制的溶液浓度偏低的是 ,A.称量NaOH时.砝码放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理F.定容时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

．
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是

；
A、称量NaOH时，砝码放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出
（3）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A、称量NaOH时，砝码放在左盘，会导致药品的质量偏小，则浓度偏低，故A选；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故B选；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，则浓度偏低，故C选；
D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D不选；
E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选；
F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出，吸出的不止是水，还有溶质也一并吸出，故浓度偏低，故F选，
故选ABCF．
（3）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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；
②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

．
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．

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；
②装置A的试管中发生反应的化学方程式为

．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式

．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）

；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有

．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

．
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则该氮肥的主要化学成分是

，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

．

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甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素．下列推断错误的是（　　）甲

丁

乙

丁

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B、若丁为O₂，则甲可以是N₂

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．
（2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是

（3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H₂SO₄和一种绿色氧化剂），反应方程式是

．
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．
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．

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（写化学式），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

；
（2）写出（3）中的离子反应方程式

；
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．

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