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    实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
     
    ．
    （2）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ；
    A、称量NaOH时，砝码放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
    F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
     

    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （3）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．
    解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）A、称量NaOH时，砝码放在左盘，会导致药品的质量偏小，则浓度偏低，故A选；
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故B选；
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，则浓度偏低，故C选；
    D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D不选；
    E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选；
    F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出，吸出的不止是水，还有溶质也一并吸出，故浓度偏低，故F选，
    故选ABCF．
    （3）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（　　）
    A、一定含CuO和C
    B、一定含Fe2O3、CuO和C
    C、一定含CuO和C，一定不含Al
    D、气体Z为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、2px2表示2px能级有两个轨道
    B、在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1
    C、电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
    D、表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．
     

    （2）称取1.840g
     
    苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有
     
    ．样品中NaHCO3的质量分数为
     
    ．（保留3个有效数字）
    （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响 （选填“偏  高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容时仰视仪器上的刻度线
     
    ；
    ②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
     
    ．
    ③将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．
    （1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl  ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：

    请回答下列问题：
    ①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    ②装置A的试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
    ①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    ②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）
     
    ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有
     
    ．
    ③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
    ①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．
    则该氮肥的主要化学成分是
     
    ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素．下列推断错误的是（　　）甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．
    A、若丙为CO2，则甲可以是焦炭
    B、若丁为O2，则甲可以是N2
    C、若丁为Fe，则甲可以是Cl2
    D、若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过如图1可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

    （1）步骤1的主要操作是
     
    ，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
     
    ．
    （2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是
     

    （3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色氧化剂），反应方程式是
     
    ．
    （4）在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）现以如图2电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，实验室有A～F六种常见的化合物，它们含有的离子如下：
    阳离子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
    阴离子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-
    将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验．
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
    ②向B溶液中加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
    ④向D溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象．
    请回答：
    （1）C是
     
    （写化学式），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）写出（3）中的离子反应方程式
     
    ；
    （3）写出A与过量的D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A、0.01mol?L-1醋酸溶液
    B、0.02mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C、0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    D、pH=2的盐酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液

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