下列说法正确的是 ( )
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
科目:高中化学 来源: 题型:
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.30min时,向容器内再充入一定量的C,重新达到平衡时,A的体积分数不变
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.8min前,C的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,下列关于实验现象的描述正确的是 ( )
a电极 | b电极 | X溶液 | 实验现象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a电极质量增加,b电极放出无色气体 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a电极质量增加,b电极放出无色气体 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a电极质量增加,b电极质量减少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | a电极放出无色气体,b电极放出无色气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极),下列说法中错误的是 ( )
A.甲池中,Cu极上有气泡放出
B.发现a点附近显红色
C.在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1
D.乙池溶液的pH减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2BH++HB-,②HB-H++B2-.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是 ( )
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-===H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险.由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCOH2CO3CO2+H2O
H++POHPO
H++HPOH2PO
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动.下列说法中不合理的是 ( )
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣b kJ/mol(b>0),则a和b的关系是( )
| A. | a>b | B. | a=b | C. | a<b | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A. | 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) |
| B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3) |
| C. | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) |
| D. | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH) |
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