【题目】向某溶液中,通入标准状况下的,测得溶液中。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为
B.反应后溶液中
C.反应后溶液中
D.原溶液中
【答案】B
【解析】
还原性,所以溶液中通入,先将氧化为,反应完毕,若有剩余,剩余再将氧化为,最后溶液中含有,说明完全反应,转化为;标况下的物质的量为,根据氯元素守恒可知,由知,则溶液体积为1L,溶液中;
若溶液中参加反应,令溶液中物质的量为xmol,则根据电子转移守恒,,解得,的提供电子为大于能够获得的电子,且;
若溶液中未参加反应,由可知原溶液中的物质的量为,能够提供电子,能够获得电子,小于能够提供电子,有剩余,符合题意,所以原溶液含有,根据电子转移守恒,被氧化的为,生成为,剩余为,据此解答本题。
A、由上述分析可知,原溶液含有,所以原溶液的浓度为,故A错误;
B、由上述分析可知,反应后溶液中生成为,反应后溶液中,故B正确;
C、由上述分析可知,反应后溶液中生成为,反应后溶液中,剩余为,所以,故C错误;
D、由上述分析可知,原溶液含有,原溶液中,故D错误;
故选B。
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【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是( )
A.所用NaOH已潮解
B.定容时,俯视刻度线
C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
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【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥
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【题目】已知反应:A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时,所得B的质量为30.4g,则A的摩尔质量为( )
A.130.4gmol-1B.50.4gmol-1
C.182.4gmol-1D.252gmol-1
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【题目】将绿矾样品进行加热,其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.时,获得的固体产物为
B.时,反应的化学方程式为
C.Q段获得的固态产物具有磁性
D.Q段获得的气态产物只有
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【题目】C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、、CO、。将跟混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到标准状况气体,生成沉淀的质量为。下列说法中不正确的是
A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为
B.反应后的固体混合物中含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为
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【题目】标准状况下将气体缓缓地通入到含2molKOH、和的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.段和段发生的反应相同
B.段发生反应的离子方程式为:
C.,
D.D点所得溶液中离子浓度的关系为:
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
①3.9 g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8 g 14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含有的电子数目为NA
④常温下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的数目相同
⑤常温下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥将1 mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为2NA
⑦高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA
A.①②④⑥B.②⑤⑦
C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦
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【题目】已知表中是某些有机物的模型图,根据要求回答下列问题:
有机物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________种。
(2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式:______________________________________,该反应的反应类型是___________________。
(3)丙的摩尔质量为,则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。
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