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    4．氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
    （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性．
    （2）Ⅱ中反应生成气体a为O2，1mol双氧水反应转移电子为2mol
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端为阳极 （填“阴极”或“阳极”）．
    （4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列举该反应的副产物在农业上的应用：副产物钾盐可作为农业上的钾肥、在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
    （5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为1.2mol，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

    分析 由流程图可知，Ⅲ是离子隔膜电解池，电解硫酸钾溶液本质是电解水，气体a与溶液A在同一电极得到，KOH与气体b在另外电极得到，故A为硫酸，a为氧气，b为氢气，I中KClO3、K2SO3、硫酸反应生成C1O2、K2SO4溶液，反应离子方程式为：2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，Ⅱ中C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成KClO2和氧气．
    （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性；
    （2）由上述分析可知，Ⅱ中发生反应：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，过氧化氢全部起还原剂作用，结合O元素化合价变化计算转移电子；
    （3）电解硫酸钾溶液本质是电解水生成氢气与氧气，由于有离子隔膜，在生成氧气的一端，同时得到硫酸；
    （4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，Cl元素化合价降低，而C元素被氧化为二氧化碳，还有钾盐生成，副产物钾盐可作为农业上的钾肥，在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
    （5）KC1O2将Fe2+氧化为Fe3+，KC1O2被还有为Cl-，计算31.95g KC1O2的物质的量，根据电子转移守恒计算消耗Fe2+的物质的量，
    变质发生反应：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2变质得到2mol KClO3，与足量FeSO4溶液反应时，KClO2、KClO3均被Fe2+还原为Cl-，计算3molKClO2、2mol KClO3反应获得电子数目．

    解答 解：由流程图可知，Ⅲ是离子隔膜电解池，电解硫酸钾溶液本质是电解水，气体a与溶液A在同一电极得到，KOH与气体b在另外电极得到，故A为硫酸，a为氧气，b为氢气，I中KClO3、K2SO3、硫酸反应生成C1O2、K2SO4溶液，反应离子方程式为：2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，Ⅱ中C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成KClO2和氧气．
    （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性，
    故答案为：强氧化；
    （2）Ⅱ中反应生成气体a为O2，Ⅱ中发生反应：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，1mol双氧水反应生成1mol氧气，过氧化氢全部起还原剂作用，转移电子为2mol，
    故答案为：O2；2mol；
    （3）由上述分析可知，A的化学式是H2SO4，电解硫酸钾溶液本质是电解水生成氢气与氧气，电解总反应式为：2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑，由于有离子隔膜，在生成氧气的一端，同时得到硫酸，则阳极的pH降低，
    故答案为：H2SO4；2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；阳极；
    （4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，Cl元素化合价降低，而C元素被氧化为二氧化碳，反应离子方程式为：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，还有钾盐生成，副产物钾盐可作为农业上的钾肥，在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用，
    故答案为：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；副产物钾盐可作为农业上的钾肥；在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
    （5）KC1O2将Fe2+氧化为Fe3+，KC1O2被还有为Cl-，31.95g KC1O2的物质的量为$\frac{31.95g}{106.5g/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，消耗Fe2+的物质的量为$\frac{0.3mol×4}{1}$=1.2mol，
    变质发生反应：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2变质得到2mol KClO3，与足量FeSO4溶液反应时，KClO2、KClO3均被Fe2+还原为Cl-，3molKClO2反应获得电子为3mol×4=12mol，2mol KClO3反应获得电子为2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物质的量相同，
    故答案为：1.2mol；相同．

    点评 本题考查物质制备实验，关键是对工艺流程的理解，较好的考查学生分析解决问题的能力、获取信息能力与知识迁移运用能力，（5）中注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界里没有任何一种食物能同时满足人体对各种维生素的需要
    B．用于2008年北京奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．葡萄糖、蔗糖、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某硝酸盐M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8g
    M（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（　　）
    A．64 g•mol-1B．24 g•mol-1C．56 g•mol-1D．188 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？
    （2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，
    （3）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为2NA．
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）应用很广．在一定条件下可以相互转化．
    （1）N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
    已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
    NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
    2NO2（g）?N2O4（g）△H3
    2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．依成键电子是否为成键微粒（用A、B表示）所共用可将化学键分为离子键与共价键，其中具有饱和性的化学键是共价键．依共用电子对是否发生偏离将共价键分成极性键与非极性键．依电子云的重叠方式将共价键分为σ键与π键，若A、B两原子间只形成了一个共价键，则其电子云重叠方式为头碰头；若A、B两原子间能形成n个共价键时，其中含有（n-1）个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO 2分子比例模型：B．S 2-的结构示意图：
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．HCN分子的结构式：H-C≡N

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    18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为75.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向正反应方向移动
    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04 p总

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