Question

【题目】Ⅰ．（1）已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

（2）用双线桥表示下列反应电子转移情况

① KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

__________________________________

② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

___________________________________

Ⅱ．（1）配平下列反应方程式

①请将5种物质N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，并配平其反应。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

②在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，配平其反应。

____CuO＋___NH4Cl ____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_______，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。

②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为_______（用含a、b的代数式表示）。

Answer 1

【答案】①⑥ ③ ④ ②⑤ 30HNO3 24FeSO4； 8Fe（NO3）3 8Fe2（SO4）3 15H2O 3 4 2 3 1 1 4 I、Fe2+ 2mol、2mol

【解析】

根据氧化还原反应中化合价的变化分析判断氧化剂和还原剂；根据电子转移守恒配平氧化还原反应并用双线桥法表示；根据氧化性强弱分析判断氧化还原反应发生的顺序，并根据电子转移守恒进行相关计算。

I.(1)只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，故答案为：①⑥；③；④；②⑤；

(2)①该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1:1，氧化产物和还原产物的质量之比是5:1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；

②该反应中P元素化合价由0价升高为KH2PO2中的+1价，降低为PH3中的-3价，P4既是氧化剂也是还原剂，根据转移电子数守恒可以知，1molP4发生反应时，转移电子数为3mol，得电子与失电子的原子数比为1:3，用双线桥法表示为：，故答案为：；

Ⅱ．（1）①所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，有水生成，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+15H2O+3N2O，故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；15H2O；3；

②Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；

（2）①向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，先发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI、2molFe2+，被氧化的I、Fe2+的物质的量分别是2mol、2mol，故答案为：I、Fe2+；2mol、2mol；

②amolFeI2完全被氧化转移3amol电子，bmolFeBr2完全被氧化转移3bmol电子，由得失电子守恒可知，当I、Fe2+、Br完全被氧化时，消耗氯气为×(3a+3b)mol，即，故答案为：。