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    【题目】为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

    有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

    A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：

    5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

    5 2

    cmol/L×0.015L 0.001molL-1×0.015L

    所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001molL-1×0.015L

    解得c＝0.0025molL-1；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

    （1）通过以下反应制备金属铝。

    反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

    反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

    反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

    ①反应3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    ②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。

    （2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

    ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

    ②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。

    ③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。

    （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

    ①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。

    ②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

    (1)_________

    (2)_________

    (3)简述设计实验证明：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①在第5s时，SO2的转化率为__________________。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

    a. v(SO2)=v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变

    c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

    (2)硅是信息技术的关键材料。

    化学键

    H－H

    Si－Cl

    Si－Si

    H－Cl

    E/kJ·mol-1

    436.0

    360

    176

    431.8

    用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。

    (3)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1

    ②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×1017

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

    A.KIB.C.KBrD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是

    A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇

    B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

    C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应

    D. 乙烯酮与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中甲池的总反应式为。

    （1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。

    （2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。

    （3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

    （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________________g。

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