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    海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)

    A．过滤法                              B．蒸馏法

    C．萃取法                              D．结晶法


    解析　利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是                       (　　)

    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；  ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表给出几种氯化物的熔、沸点：

    NaCl

    MgCl2

    CaCl2

    SiCl4

    熔点(℃)

    801

    712

    782

    －68

    沸点(℃)

    1 465

    1 412

    1 600

    57.6

    则下列各项中与表中数据一致的有(　　)

    ①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可气化　④MgCl2水溶液不能导电

    A．仅①                                B．仅②

    C．①②④                              D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是(　　)

    A．向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质

    B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

    C．酶是一类具有催化作用的蛋白质

    D．重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

    B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

    C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁

    D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A．0.3 mol/L                           B．0.4 mol/L

    C．0.45 mol/L                          D．0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

    (1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

    (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

    (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式

    _________________________________________________________________________。

    （2）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称) ________，它对环境的负面影响是_________________________________________________________。

    （3）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:

    已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

    实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):

    回答下列问题:

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________________________ 

    （2）实验中盐酸通常采用36． 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是____________________________

    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中__________实验。

        A．石油分馏    B．制备乙烯     C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

    （4）B装置中盛放的是___________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______,D中采用热水浴加热的原因是__________________

    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是_____________________________________ 

    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_______________(用离子方程式表示)。

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