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    0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是

    A.铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

    B.铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

    C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

    D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

    反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

    若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

    （1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

    已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。

    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。

    （3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体密度保持不变

    c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

    （4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

    则正极的电极反应式是 。

    电解池B阳极的电极反应式为 。

    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

    （2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

    碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

    B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

    ③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

    （3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SiO2熔点高，可用作光导纤维

    B. Li还原性强且质轻，常用作负极材料

    C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

    D. SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

    A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中

    C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

    （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。

    （3）加入过量铁可回收的金属是_______________。

    （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

    （5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。

    （6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。

    （7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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