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    6．两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出5.4g固体，则右池溶质为（　　）
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

    分析 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出0.45g固体，说明该盐溶液中金属元素应该位于H之后，据此分析解答．

    解答 解：两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出5.4g固体，说明该盐溶液中金属元素应该位于H之后，这四个选项中只有Ag位于H之后，故选A．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及金属活动性顺序表是解本题关键，也可以根据转移电子守恒进行计算，注意：如果关键转移电子守恒计算时，右池中阴极上除了生成金属单质外还可能有气体生成，为易错题．

    练习册系列答案
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    16．以乙炔为原料合成烃C的路线如下：

    已知：
    （1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键．
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH═CH2．
    （3）B转化为C的化学方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O，其反应类型是消去反应．

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    B．漂白粉的主要成分为氯化钙
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    A．CH3CH═CH2与HCl加成
    B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
    C．CH2═CH-CH═CH2与H2按物质的量之比为1﹕1进行反应
    D．与NaOH的醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （用实验中提供的试剂）．
    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）充电时，阳极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．

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