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    7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图，下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．a电极是负极
    B．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．外电路中电子b电极通过导线流向a电极

    分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子是从负极流向正极，根据产物和能量的转化来回答．

    解答 解：A、原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以电极b是正极，a是负极，故A正确；
    B、燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H2O，故B正确；
    C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，属于环境友好电池，故C正确；
    D、外电路中电子是从负极流向正极，由电极a通过导线流向电极b，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：8，求混合物中K2O2和KO2的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．下列叙述不正确的是（　　）
    A C
     BD
    A．气态氢化物的稳定性：HC＞HD
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2BO4＞HDO4
    C．单质沸点最高的是B元素形成的单质
    D．A简单气态氢化物水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和现象及其结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均变性了
    B将淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再滴加新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解
    C向苯酚浓溶液中滴加少量溴水，振荡无白色沉淀苯酚与溴水不反应
    DCH3COOH、C2H5OH和浓H2SO4共热制备CH3COOC2H5，将共热后产生的气体导入盛有饱和Na2CO3溶液的试管中有油状物浮于Na2CO3溶液表面，振荡后，油状层变薄证明油状物不全部是CH3COOC2H5
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．  设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  啊90.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：
    则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表中是一些化学键键能的数据
    化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
    键能（kJ/mol）243193151432366298436
    根据上述数据回答（1）～（3）题
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2          B．Cl2        C．Br2        D．I2
    （2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室中保存下列试剂的方法不正确的是（　　）
    A．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶
    B．保存浓硝酸及硝酸银溶液，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
    C．保存金属钠和液溴时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
    D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为．问：
    （1）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式
    （2）写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

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