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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中含有个NACCl4分子
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2NA个电子

    分析 A、溶于体积不明确；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
    D、Fe2+与双氧水反应后变为+3价．

    解答 解：A、溶于体积不明确，故溶于中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故C正确；
    D、Fe2+与双氧水反应后变为+3价，故1molFe2+转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
    （2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
    若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
    呈中性，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）
    （3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．（结果保留小数点后一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHB．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸
    C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂；Cl元素被氧化，Cr元素被还原；Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
    ②该反应中Cl2得到电子，表现氧化性（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是氧化产物（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
    ③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列化学试剂：
    A、稀盐酸  B、氢氧化钠溶液  C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
    选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
    ①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
    ②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na+．
    ③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    ④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
    （1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
    （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
    （5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）．

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