Question

下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6 mol²?L^-2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2
• B、除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
• C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
• D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=“6.82“×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-）；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH；
C、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加热MgCl₂溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加热MgCO₃溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

解答： 解：A、c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=“6.82“×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），A错误；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；
C、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加热MgCl₂溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加热MgCO₃溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，D错误；
故选C．

点评：主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义  等考点的理解，难度不大．