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    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1L浓度为1mol?L-1的氨水中含有NA个NH4+
    B、标准状况下，11.2 L盐酸中含有分子数为0.5NA
    C、常温常压下，46g NO2含有原子数为3NA
    D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NH3?H2O是弱碱，不能完全电离；
    B、HCl是强电解质，在溶液中完全电离；
    C、求出NO2的物质的量，然后根据1mol二氧化氮含3mol原子来计算；
    D、根据钠反应后的价态来分析．
    解答： 解：A、NH3?H2O是弱碱，不能完全电离，故溶液中NH4+的个数小于NA个，故A错误；
    B、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故在盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
    C、46gNO2的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮含3mol原子，故C正确；
    D、钠反应后的价态变为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
    B、互为同系物的有机物也互为同分异构体
    C、两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
    D、同分异构体间具有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1
    根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
    A、（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
    B、（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
    C、（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
    D、（4c+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    C、含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D、同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子
    B、标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    C、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A、分散质直径大小
    B、是否有丁达尔现象
    C、是否稳定
    D、是否无色透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

    试回答：
    （1）α-松油醇所属的有机物类别是
     

    a．醇      b．酚      c．饱和一元醇
    （2）α-松油醇能发生的反应类型是
     

    a．加成    b．水解    c．氧化
    （3）写出结构简式：β-松油醇
     
    ，γ-松油醇
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的化学式为
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱
     

    （6）用电子式表示B、E形成化合物的过程
     
    ．

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